Eyni homoloji sıraya aid olan birləşmələrin həllolma qabiliyyəti molekulyar çəki artdıqca əhəmiyyətli dərəcədə azalır, bu molekullararası qarşılıqlı təsir qüvvələrinin artması ilə əlaqədardır.

Məsələn, benzol etanol ilə tamamilə qarışır, etanol və antrasen isə yalnız qismən qarışır. Molekulyar çəkinin ümumi həll olma qabiliyyətinə təsiri xüsusilə makromolekullarda nəzərə çarpır. Məsələn, aseton, spirt və konsentratlaşdırılmış sirkə turşusu stireni asanlıqla həll edə bilər, lakin polistireli həll edə bilməz; Vinilasetat efirlərdə və doymuş karbohidrogenlərdə problemsiz həll olunur, lakin polivinil asetatda bu müşahidə edilmir. Sellüloza spirtlərdə, polietilenqlikol efirlərdə, polivinilxlorid vinilxloriddə, poliakrilonitril isə asetonitrildə həll olunmur, baxmayaraq ki, bu polimerlər və monomerlər arasında kimyəvi əlaqə aydındır.

Böyük molekulyar çəkilərinə görə strukturlaşdırılmış polimerlər hətta həlledicilərdə həll oluna bilmirlər. yüksək temperatur. Birincisi, onlar çarpaz əlaqələrin sıxlığından və təbiətindən asılı olaraq həlledicilərin iştirakı ilə şişməyə qadirdirlər.

Məhlullarda həlledici və məhlulun miqdarının ümumi nisbəti dəyişir. Əgər həllediciyə nisbətdə məhlulun miqdarı kifayət qədər böyükdürsə, bu məhlul konsentrat adlanır. Əks halda, bu həll zəif hesab olunur.

Məhlulun kütləsi həlledici və məhlulun kütlələrinin cəmidir. Məsələn, 10 q şəkər 100 q suda həll olunarsa, onda bütün məhlulun kütləsi 110 q olacaqdır. məhlulda məhlulun neçə faizini tutur. Məsələn, əgər həlledici 647-nin kütləsi 10 q, məhlulun kütləsi isə 110 q-dırsa, onda həlledici 647-nin konsentrasiyasını tapmaq üçün 10 q-ı 110 q-a bölmək və nəticəni 100%-ə vurmaq lazımdır. Buna görə də 10q/110q*100%=9,09%.

Məhlulların konsentrasiyası ümumi məhlulun kütlə payını (w) dəqiq təsvir edir - məhlulun ümumi kütləsinin məhlulun kütləsinə nisbəti. Qeyd etmək lazımdır ki, bu, həlledicinin ümumi kütləsinə deyil, məhlulun özünün kütləsinə nisbətdir. Kütləvi pay faizlə və fraksiyalarla (ölçülməz dəyər) ifadə edilir.

Əgər məhlulun kütləsi 200 q, bu məhlulda həll olunmuş maddənin kütləsi isə 50 q-dırsa, onda kütlə payını hesablamaq çox sadədir - 50/200 = 25% və ya 0,25. Həm də həlledicinin kütlə hissəsini asanlıqla tapa bilərsiniz. 200-50 = 150 q-a bərabər olacaq, buna görə də 150/200 = 75% və ya 0,75.

Tapşırıq.

Kütləvi payı 5% olan 40 q NaCl məhlulu hazırlamaq üçün lazım olan duz və suyun kütləsini hesablayın.

1. Ümumi qəbul edilmiş qeydlərdən istifadə edərək problemin ifadəsini yazın

m məhlul = 40 q

1. Düsturdan istifadə edərək həll olunan maddənin kütləsini hesablayın:

m məhlul = ω ∙ m məhlul /100%

m (NaCl) = 5% 40q/100% = 2q

2. Məhlulun kütləsi ilə həll olunmuş maddənin kütləsi arasındakı fərqdən suyun kütləsini tapın:

m r-la = m r-ra – m v-va

m (H 2 O) = 40q – 2q = 38 q.

3. Cavabınızı yazın.

Cavab: Solüsyonu hazırlamaq üçün 2 q duz və 38 q su götürmək lazımdır.

Məhlulun seyreltilməsi (buxarlanması) zamanı həll olunmuş maddənin kütlə hissəsinin tapılması alqoritmi

Tapşırıq

m məhlul = 80 q

m(H 2 O) = 30q

1. Məhlulun seyreltilməsi (buxarlanması) nəticəsində məhlulun kütləsi artdı (azaldı), lakin onun içində eyni miqdarda maddə qaldı.

Düsturu çevirərək məhlulun kütləsini hesablayın:

ω = m su / m məhlul ∙ 100%

m in-va = ω 1 m məhlul /100%

m qarışıq = 15% 80g = 12q

2. Məhlul sulandırıldıqda onun ümumi kütləsi artır (buxarlandıqda azalır).

Yeni alınan məhlulun kütləsini tapın:

m məhlul 2 = m məhlul 1 + m(H 2 O)

m həll 2 = 80q + 30q = 110q

3. Yeni məhlulda həll olunan maddənin kütlə payını hesablayın:

ω 2 = m su / m məhlul 2 ∙ 100%

ω 2 = 12q/ 110q · 100% = 10,9%

4. Cavabı yazın

Cavab: seyreltildikdə məhlulda həll olunmuş maddənin kütlə payı 10,9% təşkil edir.

“Xaç qaydası”ndan istifadə edərək problemlərin həlli alqoritmi

Həll edilmiş maddənin məlum kütlə payı ilə iki məhlulu qarışdırmaqla həll edilmiş maddənin müəyyən bir kütlə payı (%) olan bir məhlul əldə etmək üçün diaqonal sxemdən istifadə olunur (“xaç qaydası”).

Bu metodun mahiyyəti ondan ibarətdir ki, həll olunmuş maddənin kütlə hissəsinin daha böyük dəyərindən kiçik olanı diaqonal olaraq çıxarılır.

Fərqlər (c-c) və (a-c) c həllini əldə etmək üçün a və c həllərinin hansı nisbətlərdə götürülməli olduğunu göstərir.

İlkin məhlul kimi seyreltmə üçün təmiz həlledicidən, məsələn, H 2 0 istifadə olunursa, onda onun konsentrasiyası 0 kimi götürülür və diaqonal diaqramın sol tərəfinə yazılır.

Tapşırıq

Cərrahın əllərini, yaralarını və əməliyyatdan sonrakı sahəni müalicə etmək üçün 5% kütlə payı olan yod tincture istifadə olunur. Yodun kütlə payı 2,5% və 30% olan məhlulları hansı kütlə nisbətində qarışdırmaq lazımdır ki, 330 q yod tincture 5% yod ilə olsun?

1. Ümumi qəbul edilmiş qeydlərdən istifadə edərək məsələnin şərtini yazın.

1. “Diaqonal diaqram” qurun. Bunun üçün ilkin məhlulların kütlə paylarını uyğun olaraq bir-birinin altına yazın sol tərəfçarpaz və mərkəzdə məhlulun müəyyən bir kütlə hissəsi.

2. Böyük kütlədən kiçik olanı çıxarın (30–5=25; 5–2.5=2.5) və nəticələri tapın.

Diaqonal diaqramın sağ tərəfində tapılan nəticələri yazın: mümkünsə, alınan nömrələri azaldın. Bu halda 25 2,5-dən on dəfə böyükdür, yəni 25 əvəzinə 10, 2,5 əvəzinə 1 yazır.

Rəqəmlərə (bu halda 25 və 2,5 və ya 10 və 1) kütləvi ədədlər deyilir. Kütləvi ədədlər yodun kütlə payı 5% olan məhlul əldə etmək üçün orijinal məhlulları hansı nisbətdə götürməyin lazım olduğunu göstərir.

3. Düsturdan istifadə edərək 30% və 2,5% məhlulun kütləsini təyin edin:

m həll = hissələrin sayı m 3 / kütləvi hissələrin cəmi

m 1 (30%) = 1 330q /1+10 = 30q

m 2 (2,5%) = 10 330q/ 1+10 = 300q

4. Cavabı yazın.

Cavab: Kütləvi payı 5% yod olan 330 q məhlul hazırlamaq üçün 300 q məhlulu 2,5% və 30 q kütlə payı 30% qarışdırmaq lazımdır.

Konsentrasiya hesablamaları
həll olunmuş maddələr
həllərdə

Seyreltmə məhlulları ilə bağlı problemlərin həlli xüsusilə çətin deyil, lakin qayğı və müəyyən səy tələb edir. Bununla belə, istifadə olunan seyreltmə qanunundan istifadə etməklə bu problemlərin həllini sadələşdirmək mümkündür analitik kimya məhlulların titrlənməsi zamanı.
Bütün kimya problem kitablarında nümunə həllər kimi təqdim olunan problemlərin həlli göstərilir və bütün həllərdə həll olunan maddənin miqdarı və kütləsi olan qatılma qanunundan istifadə olunur. m orijinal və seyreltilmiş məhlullarda dəyişməz qalır. Biz məsələni həll edərkən bu şərti diqqətdə saxlayırıq və hesablamanı hissə-hissə yazırıq və tədricən, addım-addım son nəticəyə yaxınlaşırıq.
Aşağıdakı mülahizələrə əsaslanaraq durulaşdırma məsələlərinin həlli məsələsini nəzərdən keçirək.

Məhlulun miqdarı:

= c V,

Harada c– mol/l-də həll olunan maddənin molar konsentrasiyası, V– l-də məhlulun həcmi.

Məhlul kütləsi m(r.v.):

m(r.v.) = m(r-ra),

Harada m(məhlul) məhlulun g ilə kütləsidir, həll olunmuş maddənin kütlə payıdır.
Orijinal (və ya seyreltilməmiş) məhluldakı kəmiyyətləri qeyd edək c, V, m(r-ra), vasitəsilə ilə 1 ,V 1 ,
m 1 (məhlul), 1 və seyreltilmiş məhlulda - vasitəsilə ilə 2 ,V 2 ,m 2 (həll), 2 .
Məhlulların durulanması üçün tənliklər yaradaq. Tənliklərin sol tərəflərini orijinal (sulandırılmamış) məhlullar üçün, sağ tərəflərini isə seyreltilmiş məhlullar üçün ayıracağıq.
Seyreltmə zamanı məhlulun sabit miqdarı aşağıdakı formada olacaq:

Kütlənin saxlanması m(r.v.):

Məhlulun miqdarı onun kütləsi ilə bağlıdır m(r.v.) nisbəti ilə:

= m(r.v.)/ M(r.v.),

Harada M(r.v.) – q/mol ilə həll olunan maddənin molyar kütləsi.
Seyreltmə tənlikləri (1) və (2) bir-biri ilə aşağıdakı kimi əlaqələndirilir:

1-dən V 1 = m 2 (həll) 2 / M(r.v.),

m 1 (həll) 1 = ilə 2 V 2 M(r.v.).

Problemdə həll olunan qazın həcmi məlumdursa V(qaz), onda onun maddənin miqdarı qazın həcminə (no.) nisbəti ilə bağlıdır:

= V(qaz)/22.4.

Seyreltmə tənlikləri aşağıdakı formanı alacaq:

V(qaz)/22,4 = ilə 2 V 2 ,

V(qaz)/22,4 = m 2 (həll) 2 / M(qaz).

Əgər məsələdə bir maddənin kütləsi və ya məhlul hazırlamaq üçün götürülən maddənin miqdarı məlumdursa, onda seyreltmə tənliyinin sol tərəfinə qoyuruq. m(r.v.) və ya problemin şərtlərindən asılı olaraq.
Əgər məsələnin şərtlərinə uyğun olaraq eyni maddənin müxtəlif konsentrasiyalı məhlullarını birləşdirmək lazımdırsa, onda tənliyin sol tərəfində həll olunmuş maddələrin kütlələri ümumiləşdirilir.
Çox vaxt problemlər məhlulun sıxlığından (q/ml) istifadə edir. Amma molar konsentrasiyadan bəri ilə mol/l ilə ölçülür, onda sıxlıq g/l, həcm isə ifadə edilməlidir V- l-də.
“Nümunəvi” problemlərin həllinə dair nümunələr verək.

Tapşırıq 1. 0,5 litr 0,1 M əldə etmək üçün hansı həcmdə 1M sulfat turşusu məhlulu götürmək lazımdır. H2SO4 ?

Verildi:

c 1 = 1 mol/l,
V 2 = 0,5 l,
ilə 2 = 0,1 mol/l.

Tapın:

Həll

V 1 ilə 1 =V 2 ilə 2 ,

V 1 1 = 0,5 0,1; V 1 = 0,05 l və ya 50 ml.

Cavab verin.V 1 = 50 ml.

Problem 2 (, № 4.23). Kütləvi payı olan məhlulun kütləsini təyin edin(CuSO 4) 10% və kütlə payı ilə 500 q ağırlığında bir məhlul hazırlamaq üçün tələb olunan suyun kütləsi
(CuSO 4) 2%.

Verildi:

1 = 0,1,
m 2 (məhlul) = 500 q,
2 = 0,02.

Tapın:

m 1 (r-ra) = ?
m(H 2 O) = ?

Həll

m 1 (həll) 1 = m 2 (həll) 2,

m 1 (həll) 0,1 = 500 0,02.

Buradan m 1 (məhlul) = 100 q.

Əlavə edilmiş suyun kütləsini tapaq:

m(H 2 O) = m 2 (ölçüsü) - m 1 (həll),

m(H 2 O) = 500 – 100 = 400 q.

Cavab verin. m 1 (məhlul) = 100 q, m(H 2 O) = 400 q.

Problem 3 (, № 4.37).Kütləvi payı 9,3% kükürd turşusu olan məhlulun həcmi nə qədərdir?
(= 1,05 q/ml) 0,35M hazırlamaq üçün tələb olunur həll H2SO4 40 ml həcm?

Verildi:

1 = 0,093,
1 = 1050 q/l,
ilə 2 = 0,35 mol/l,
V 2 = 0,04 l,
M(H 2 SO 4) = 98 q/mol.

Tapın:

Həll

m 1 (həll) 1 = V 2 ilə 2 M(H 2 SO 4),

V 1 1 1 = V 2 ilə 2 M(H 2 SO 4).

Məlum kəmiyyətlərin dəyərlərini əvəz edirik:

V 1 1050 0,093 = 0,04 0,35 98.

Buradan V 1 = 0,01405 l və ya 14,05 ml.

Cavab verin. V 1 = 14,05 ml.

Problem 4 . 1 litr məhlul hazırlamaq üçün hansı həcmdə hidrogen xlorid (NO) və su lazımdır (= 1,05 q/sm 3), kütlə fraksiyalarında hidrogen xlorid miqdarı 0,1-dir.
(və ya 10%)?

Verildi:

V(məhlul) = 1 l,
(məhlul) = 1050 q/l,
= 0,1,
M(HCl) = 36,5 q/mol.

Tapın:

V(HCl) =?
m(H 2 O) = ?

Həll

V(HCl)/22,4 = m(r-ra) / M(HCl),

V(HCl)/22,4 = V(r-ra) (r-ra) / M(HCl),

V(HCl)/22,4 = 1 1050 0,1/36,5.

Buradan V(HCl) = 64,44 l.
Əlavə edilmiş suyun kütləsini tapaq:

m(H 2 O) = m(r-ra) - m(HCl),

m(H 2 O) = V(r-ra) (r-ra) - V(HCl)/22.4 M(HCl),

m(H 2 O) = 1 1050 – 64,44/22,4 36,5 = 945 q.

Cavab verin. 64,44 l HCl və 945 q su.

Problem 5 (, № 4.34). Natrium hidroksidinin kütlə payı 0,2 və sıxlığı 1,22 q/ml olan məhlulun molyar konsentrasiyasını təyin edin.

Verildi:

0,2,
= 1220 q/l,
M(NaOH) = 40 q/mol.

Tapın:

Həll

m (ölçüsü) = ilə V M(NaOH),

m (ölçüsü) = ilə m(r-ra) M(NaOH)/.

Tənliyin hər iki tərəfini aşağıdakılara bölək m(r-ra) və kəmiyyətlərin ədədi dəyərlərini əvəz edin.

0,2 = c 40/1220.

Buradan c= 6,1 mol/l.

Cavab verin. c= 6,1 mol/l.

Problem 6 (, № 4.30).Nəticədə məhlulun sıxlığı 1,12 q/ml olarsa, çəkisi 42,6 q olan natrium sulfatı 300 q ağırlığında suda həll etməklə alınan məhlulun molyar konsentrasiyasını təyin edin.

Verildi:

m(Na 2 SO 4) = 42,6 q,
m(H 2 O) = 300 q,
= 1120 q/l,
M(Na 2 SO 4) = 142 q/mol.

Tapın:

Həll

m(Na 2 SO 4) = ilə V M(Na 2 SO 4).

500 (1 – 4,5/(4,5 + 100)) = m 1 (həll) (1 – 4,1/(4,1 + 100)).

Buradan m 1 (məhlul) = 104,1/104,5 500 = 498,09 q,

m(NaF) = 500 – 498,09 = 1,91 q.

Cavab verin. m(NaF) = 1,91 q.

ƏDƏBİYYAT

1.Xomçenko G.P., Xomçenko İ.G. Universitetlərə abituriyentlər üçün kimyadan problemlər. M.: Yeni dalğa, 2002.
2. Feldman F.G., Rudzitis G.E. Kimya-9. M.: Təhsil, 1990, s. 166.

Kütləvi pay verilmiş m(X) komponentinin kütləsinin bütün M(məhlul) məhlulunun kütləsinə nisbəti adlanır. Kütləvi pay ω (omeqa) simvolu ilə təyin olunur və vahidin fraksiyaları və ya faizlə ifadə edilir:

ω(X) = m(X)/M(məhlul) (vahid hissələrdə);

ω(X) = m(X) 100/M(məhlul) (faizlə).

Molar konsentrasiyası 1 litr məhlulda həll olunan maddənin miqdarıdır. O, c(X) simvolu ilə işarələnir və mol/l ilə ölçülür:

c(X) = n(X)/V = m(X)/M(X) V.

Bu düsturda n(X) məhlulda olan X maddəsinin miqdarı, M(X) X maddəsinin molyar kütləsidir.

Bir neçə tipik vəzifəyə baxaq.

1. 300 q 15%-li məhlulda olan natrium bromidin kütləsini təyin edin.

Həll.
Natrium bromidin kütləsi düsturla müəyyən edilir: m(NaBr) = ω M(məhlul)/100;
m(NaBr) = 15,300/100 = 45 q.
Cavab: 45

2. 8%-li məhlul əldə etmək üçün 200 q suda həll edilməli olan kalium nitratın kütləsi ______ qramdır (Cavabınızı ən yaxın tam ədədə yuvarlaqlaşdırın.)

Həll.
m(KNO 3) = x g, sonra M(məhlul) = (200 + x) g olsun.
Məhlulda kalium nitratın kütlə payı:
ω(KNO 3) = x/(200 + x) = 0,08;
x = 16 + 0,08x;
0,92x = 16;
x = 17.4.
Yuvarlaqlaşdırmadan sonra x = 17 g.
Cavab: 17

3. Kütləvi payını ikiqat artırmaq üçün eyni duzun 400 q 5%-li məhluluna əlavə edilməli olan kalsium xlorid kütləsi______ q-a bərabərdir (Cavabınızı onda biri qədər yazın.)

Həll.
Orijinal məhlulda CaCl 2 kütləsi bərabərdir:
m(CaCl 2) = ω M(məhlul);
m(CaCl 2) = 0,05 400 = 20 q.
Son məhlulda CaCl 2-nin kütlə payı ω 1 = 0,05 2 = 0,1-dir.
İlkin məhlula əlavə edilməli olan CaCl 2 kütləsi x g olsun.
Onda son məhlulun kütləsi M 1 (məhlul) = (400 + x) q.
Son məhlulda CaCl 2-nin kütlə payı:

Bu tənliyi həll edərək x = 22,2 q alırıq.
Cavab: 22,2 q.

4. 120 q 2%-dən buxarlanmalı olan spirt kütləsi spirt həlli Yod, konsentrasiyasını 5% -ə qədər artırmaq üçün _____________ g-ə bərabərdir (cavabınızı ən yaxın onda yazın.)

Həll.
Orijinal məhluldakı yodun kütləsini təyin edək:
m(I 2) = ω M(məhlul);
m(I 2) = 0,02 120 = 2,4 q,
Buxarlandıqdan sonra məhlulun kütləsi bərabər oldu:
M 1 (məhlul) = m(I 2)/ω 1
M 1 (həll) = 2,4/0,05 = 48 q.
Məhlulların kütlələrindəki fərqə əsasən, buxarlanmış spirtin kütləsini tapırıq: 120-48 = 72 q.
Cavab verin: 72

5. 5%-li məhlul əldə etmək üçün 200 q 20%-li natrium bromid məhluluna əlavə edilməli olan suyun kütləsi _________ g-dir (Cavabınızı ən yaxın tam ədədə yuvarlaqlaşdırın.)

Həll.
Orijinal məhluldakı natrium bromidin kütləsini təyin edək:
m(NaBr) = ω M(məhlul);
m(NaBr) = 0,2 200 = 40 q.
Məhlulu sulandırmaq üçün əlavə edilməli olan suyun kütləsi x g olsun, sonra problem şərtlərinə görə:

Buradan x = 600 q alırıq.
Cavab: 600 q.

6. 200 q 5%-li və 400 q 10%-li Na 2 SO 4 məhlullarını qarışdırmaqla alınan məhlulda natrium sulfatın kütlə payı _____________%-ə bərabərdir. (Cavabınızı ən yaxın ondalığa yuvarlayın.)

Həll.
Birinci ilkin məhlulda natrium sulfatın kütləsini təyin edək:
m 1 (Na 2 SO 4) = 0,05 200 = 10 q.
İkinci ilkin məhlulda natrium sulfatın kütləsini təyin edək:
m 2 (Na 2 SO 4) = 0,1 400 = 40 q.
Son məhlulda natrium sulfatın kütləsini təyin edək: m(Na 2 SO 4) = 10 + 40 = 50 q.
Son məhlulun kütləsini təyin edək: M(məhlul) = 200 + 400 = 600 q.
Son məhlulda Na 2 SO 4-ün kütlə payını təyin edək: 50/600 = 8,3%
Cavab: 8,3%.

Problemləri həll yolu ilə həll etməklə yanaşı:

"Xaç qaydası" iki həlli olan işlər üçün qarışdırma qaydasının diaqonal sxemidir.

http://pandia.ru/text/78/476/images/image034_1.jpg" alt="" eni="400" hündürlük="120">
Bir hissənin çəkisi: 300/50 = 6 q.
Sonra
m1 = 6 15 = 90 q, .
m2 = 6 35 = 210 q.

90 q 60% həll və 210 q 10% həll qarışdırmaq lazımdır.

Tapşırıq 3.1. 250 q 10%-li natrium xlorid məhlulunda suyun kütləsini təyin edin.

Həll. From w = m su / m məhlul natrium xloridin kütləsini tapın:
m qarışıq = w m həll = 0,1 250 q = 25 q NaCl
Çünki m r-ra = m v-va + m r-la, onda alırıq:
m(H 2 0) = m məhlul - m qarışıq = 250 q - 25 q = 225 q H 2 0.

Problem 3.2. Kütləvi payı 0,262 və sıxlığı 1,13 q/ml olan 400 ml xlorid turşusu məhlulunda hidrogen xloridin kütləsini təyin edin.

Həll.Çünki w = m in-va / (V ρ), onda alırıq:
m in-va = w V ρ = 0,262 400 ml 1,13 q/ml = 118 q

Problem 3.3. 200 q 14% duz məhluluna 80 q su əlavə edildi. Yaranan məhlulda duzun kütlə payını təyin edin.

Həll. Orijinal məhlulda duzun kütləsini tapın:
m duz = w m məhlul = 0,14 200 q = 28 q.
Yeni məhlulda eyni duz kütləsi qaldı. Yeni məhlulun kütləsini tapın:
m həll = 200 q + 80 q = 280 q.
Yaranan məhlulda duzun kütlə payını tapın:
w = m duz / m həll = 28 q / 280 q = 0,100.

Problem 3.4. Sıxlığı 1,08 q/ml olan 500 ml 12%-li sulfat turşusu məhlulunu hazırlamaq üçün 1,70 q/ml sıxlığı olan 78%-li sulfat turşusu məhlulunun hansı həcmi götürülməlidir?

Həll. Birinci həll üçün əlimizdə:
w 1 = 0,78 Və ρ 1 = 1,70 q/ml.
İkinci həll üçün əlimizdə:
V 2 = 500 ml, w 2 = 0,12 Və ρ 2 = 1,08 q/ml.
İkinci məhlul birincidən su əlavə edilərək hazırlandığından hər iki məhluldakı maddənin kütlələri eynidir. İkinci məhluldakı maddənin kütləsini tapın. From w 2 = m 2 / (V 2 ρ 2) bizdə:
m 2 = w 2 V 2 ρ 2 = 0,12 500 ml 1,08 q/ml = 64,8 q.
m 2 = 64,8 q. Biz tapdıq
birinci məhlulun həcmi. From w 1 = m 1 / (V 1 ρ 1) bizdə:
V 1 = m 1 / (w 1 ρ 1) = 64,8 q / (0,78 1,70 q/ml) = 48,9 ml.

Problem 3.5. Sıxlığı 1,33 q/ml olan 50 ml 30%-li natrium hidroksid məhlulundan 1,05 q/ml sıxlığı olan 4,65%-li natrium hidroksid məhlulunun hansı həcmini hazırlamaq olar?

Həll. Birinci həll üçün əlimizdə:
w 1 = 0,0465 Və ρ 1 = 1,05 q/ml.
İkinci həll üçün əlimizdə:
V 2 = 50 ml, w 2 = 0,30 Və ρ 2 = 1,33 q/ml.
Birinci məhlul ikincidən su əlavə edilərək hazırlandığından hər iki məhluldakı maddənin kütlələri eynidir. İkinci məhluldakı maddənin kütləsini tapın. From w 2 = m 2 / (V 2 ρ 2) bizdə:
m 2 = w 2 V 2 ρ 2 = 0,30 50 ml 1,33 q/ml = 19,95 q.
Birinci məhluldakı maddənin kütləsi də bərabərdir m 2 = 19,95 q.
Birinci məhlulun həcmini tapın. From w 1 = m 1 / (V 1 ρ 1) bizdə:
V 1 = m 1 / (w 1 ρ 1) = 19,95 q / (0,0465 1,05 q/ml) = 409 ml.
Həll olma əmsalı (həll olma qabiliyyəti) - müəyyən bir temperaturda 100 q suda həll olunan maddənin maksimum kütləsi. Doymuş məhlul həmin maddənin mövcud çöküntüsü ilə tarazlıqda olan maddənin məhluludur.

Problem 3.6. Kalium xloratın 25 °C-də həll olma əmsalı 8,6 q-dır, 25 °C-də doymuş məhlulda bu duzun kütlə payını təyin edin.

Həll. 100 q suda həll olunan 8,6 q duz.
Məhlulun kütləsi bərabərdir:
m məhlul = m su + m duz = 100 q + 8,6 q = 108,6 q,
və məhluldakı duzun kütlə payı bərabərdir:
w = m duz / m məhlul = 8,6 q / 108,6 q = 0,0792.

Problem 3.7. 20 ° C-də doymuş kalium xlorid məhlulunda duzun kütlə payı 0,256-dır. Bu duzun 100 q suda həllolma qabiliyyətini təyin edin.

Həll. Duzun həll olunma qabiliyyəti olsun X 100 q suda g.
Sonra məhlulun kütləsi:
m məhlul = m su + m duz = (x + 100) q,
və kütlə payı bərabərdir:
w = m duz / m həll = x / (100 + x) = 0,256.
Buradan
x = 25,6 + 0,256x; 0,744x = 25,6; x = 34,4 q 100 q suya.
Molar konsentrasiyası ilə- həll olunan maddənin miqdarının nisbəti v (mol) məhlulun həcminə qədər V (litrlə), с = v(mol) / V(l), c = m in-va / (M V(l)).
Molar konsentrasiya 1 litr məhlulda bir maddənin mol sayını göstərir: məhlul desimolyardırsa ( c = 0,1 M = 0,1 mol/l) 1 litr məhlulda 0,1 mol maddə olduğunu bildirir.

Problem 3.8. 4 litr 2 M məhlul hazırlamaq üçün lazım olan KOH kütləsini təyin edin.

Həll. Molar konsentrasiyası olan məhlullar üçün:
c = m / (M V),
Harada ilə- molar konsentrasiyası,
m- maddə kütləsi,
M- maddənin molyar kütləsi,
V- litrlə məhlulun həcmi.
Buradan
m = c M V(l) = 2 mol/l 56 q/mol 4 l = 448 q KOH.

Problem 3.9. 1500 ml 0,25 M məhlul hazırlamaq üçün neçə ml 98%-li H 2 SO 4 məhlulu (ρ = 1,84 q/ml) götürülməlidir?

Həll. Bir həllin seyreltilməsi problemi. Konsentratlaşdırılmış həll üçün əlimizdə:
w 1 = m 1 / (V 1 (ml) ρ 1).
Bu həllin həcmini tapmalıyıq V 1 (ml) = m 1 / (w 1 ρ 1).
Konsentratlı məhluldan sonuncunu su ilə qarışdırmaqla seyreltilmiş məhlul hazırlandığından, bu iki məhluldakı maddənin kütləsi eyni olacaqdır.
Seyreltilmiş bir həll üçün əlimizdə:
c 2 = m 2 / (M V 2 (l)) Və m 2 = s 2 M V 2 (l).
Tapılmış kütlə dəyərini konsentratlaşdırılmış məhlulun həcminin ifadəsinə əvəz edirik və lazımi hesablamaları aparırıq:
V 1 (ml) = m / (w 1 ρ 1) = (2 M V 2 ilə) / (w 1 ρ 1) = (0,25 mol/l 98 q/mol 1,5 l) / (0, 98 1,84 q/ml ) = 20,4 ml.